鉛酸蓄電池正極反應(yīng)式為2PbO2 + Pb + 4H+ + 2e- ? 2PbSO4 + 2H2O。

鉛酸蓄電池是一種常見的化學(xué)電池，主要由正極、負(fù)極和電解液組成。在正極反應(yīng)中，正極材料通常是由鉛、過(guò)氧化鉛和硫酸組成的。而負(fù)極是由鉛材料組成。在電池放電過(guò)程中，正極發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以產(chǎn)生電流供給外部電路使用。

鉛酸蓄電池正極為什么可以吸引硫酸根離子？這涉及到電化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)間的吸引力。以下是詳細(xì)解釋：

1.電化學(xué)反應(yīng)
正極反應(yīng)式中包含一個(gè)電子的消耗部分（2e-），這表明正極需要接收電子以完成反應(yīng)。在正極反應(yīng)中，鉛酸根離子（SO4 2-）被還原為硫酸根離子（SO4 2-）和電子。這個(gè)過(guò)程需要外部電路提供電子，正極表面則起到電子還原的位置。

正極反應(yīng)的具體步驟如下：

a. 2PbO2 + H2SO4 + 4H+ + 2e- → 2PbSO4 + 2H2O
b. Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2↑

在反應(yīng)a中，硫酸根離子被還原為硫酸根離子和電子，并生成二氧化鉛和水。在反應(yīng)b中，鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和氫氣。

2.溶液中的離子互作用
鉛酸蓄電池正極溶液中存在硫酸根離子（SO4 2-）和鉛離子（Pb2+）。這些離子在溶液中相互作用，形成電荷平衡，并通過(guò)電解液傳導(dǎo)電流。

硫酸根離子與鉛離子之間的相互作用是通過(guò)離子間的靜電力完成的。硫酸根離子具有負(fù)電荷，而鉛離子具有正電荷。根據(jù)庫(kù)侖定律，兩種電荷相同的離子會(huì)發(fā)生排斥，相反的電荷會(huì)發(fā)生吸引。

在正極表面，鉛酸根離子與鉛離子形成吸引關(guān)系。鉛離子（Pb2+）通過(guò)吸引硫酸根離子（SO4 2-）與之結(jié)合，形成硫酸鉛（PbSO4）沉淀。這樣的互動(dòng)過(guò)程可以保持電荷平衡，并將離子固定在正極表面。

3.表面活性物質(zhì)的作用
鉛酸蓄電池正極表面通常涂有活性物質(zhì)，如二氧化鉛（PbO2）。這些表面活性物質(zhì)通過(guò)提供更多的活動(dòng)位點(diǎn)，有助于吸附硫酸根離子和其他離子。

二氧化鉛是一種高表面積材料，具有豐富的活動(dòng)位點(diǎn)。其表面的氧原子可以與硫酸根離子之間的氫原子發(fā)生氫鍵相互作用。這些氫鍵相互作用不僅可以增加正極與硫酸根離子的吸引力，還可以提供電子轉(zhuǎn)移的表面反應(yīng)位點(diǎn)。

此外，活性物質(zhì)的存在還可以提高電極的電化學(xué)反應(yīng)速率，并增強(qiáng)正極的電化學(xué)性能。